高三化学周练1

时间:2016-12-29 14:44来源:教务处 作者:教务处 点击:
可能用到的相对原子质量:H—1   O—16    S—32   K—39   Fe—56   Ba—137
选择题40
单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成,具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是
A.碳纳米管属于一种有机合成纤维
B.碳纳米管与金刚石互为同素异形体
C.常温下,碳纳米管具有较好的稳定性
D.碳纳米管比表面积大,可用作新型储氢材料
2.下列有关化学用语正确的是
A.N2的电子式:             B.S2的结构示意图:
C.质子数为53,中子数为78的碘原子:
D.化学式NaCl既能表示物质的组成,又能表示晶体中存在分子
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L1CH3COONa溶液:H+、Al3+、Cl、NO3
B.含有NaNO3的溶液:H、Fe2+、SO42 、Cl
C能使甲基橙变红的溶液:K+、Na、NO3、Cl
D.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:NH4+、SO42、HCO3、Cl
4.下列有关物质性质和应用的说法正确的是
A.碳酸钠受热易分解,可用于生产食品发酵粉
B.次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液
C.二氧化硅不与强酸反应,可用石英玻璃容器盛放氢氟酸
D.二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品生产中大量使用
5.下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3,能达到实验目的的是
                                   
A.称取样品      B.样品溶解    C.氢氧化铝沉淀过滤    D.灼烧氢氧化铝沉淀
 
6.用 NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,11.2 L 乙烯所含碳原子数为NA
B.1L 0.1 mol•L-1的Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2 NA
C.32g O2和 O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
D.5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.铜溶于稀硝酸:Cu+2H+NO3=Cu2+NO2↑+H2O
B.氯气和水的反应:Cl2+H2O=2H++Cl+ClO
C.用氨水溶解氯化银沉淀:Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
D.将过量二氧化硫通入氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3+NH+4
8.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
A Mg FeSO4 O2
B Al2O3 HCl NaOH
C CO2 H2O Na2O2
D NaHCO3 Ca(OH)2 Na2CO3
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。X的原子核中无中子;Y原子最外层电子数是内层的2倍;Z、W为同族元素,形成的WZ2分子是酸雨的主要成因。下列说法中正确的是
A.X与Y形成原子个数比为1∶1的化合物只有两种
B.Y、W的氧化物均为酸性氧化物
C.最高价氧化物对应水化物的酸性Y<W
D.X与Z形成的化合物中,各原子均满足8电子稳定结构
10.室温下,CuSO4·5H2O(s) ==Cu2+(aq)+SO42(aq)+5H2O(ΔH1>0;
            CuSO4(s) == Cu2+(aq)+SO42(aq)               ΔH2<0。
若CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(),
热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
A.ΔH1<ΔH3                  B.ΔH2>ΔH3       
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2           D.ΔH1+ΔH2=ΔH3

不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.在潮湿的环境中,铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
B.常温下,将pH= 4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行,则该反应的△H<0
D.对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡,升高温度,Ca(OH)2的溶解速率增大,Ksp减小
12.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列关于“水”电池的说法不正确的是                     
A. AgCl是还原产物                    B.负极的电极反应为:Ag+Cl— e=AgCl
C.Na+不断向“水”电池的正极移动       D. 每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子
13.在研究金属钠与水反应的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.将一小块Na投入水中,钠浮于水面,说明钠密度比水小
B.将一小块Na投入滴有酚酞的水中,溶液变红,说明反应生成了碱
C.将一小块Na投入CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,说明Na没有Cu活泼
D.点燃Na与肥皂水反应产生的气泡,有尖锐爆鸣声,说明有H2生成
14.常温下,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO)>c(NH)>c(Fe2)>c(H)
B.0.1 mol·L1 NaHCO3溶液:c(Na)+c(H)=c(CO)+c(HCO)+c(OH)
C.0.1 mol·L1Na2S溶液:2c(Na) =c(S2)+c(HS) +c(H2S)
D.0.01 mol·L1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液:
c (CH3COO) >c (Na+) > c (H+)> c (OH)
15.氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应:
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g),ΔH
在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl,10 min反应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol,NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是
A.10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)=0.01 mol·L1·min1
B.若保持其他条件不变,在恒压下进行该反应,则平衡时NO2的转化率大于α
C.若升高温度,平衡逆向移动,则该反应的ΔH>0
D.若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol(固体物质足量),则反应将向逆反应方向进行

非选择题(共80分)
16.(12分)钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅烧可获得钛酸钡粉体。

(1)酸浸时发生的反应的离子方程式为           ▲                   ;为提高BaCO3的酸浸率,可采取的措施为        ▲           (任答一点)。
(2)配制TiCl4溶液时,通常将TiCl4溶于浓盐酸,目的是           ▲            
(3)加入H2C2O4溶液时,发生反应的化学方程式为               ▲            
可循环使用的物质X是   ▲  
(4)煅烧得到BaTiO3的同时,生成高温下的气体产物有CO、  ▲     ▲ 
17.(15分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2•6H2O
的流程如下:



 
 
 
已知:
①卤块主要成分为MgCl2•6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。
(1)“调节pH=4”可选用的试剂是    ▲      (填编号)。
①MgO  ②CuO  ③MgCO3  ④Mg 
(2)加入BaCl2的目的是除去杂质离子,检验杂质离子已
沉淀完全的方法是          ▲           
(3)“滤渣”的主要成分为      ▲               
(4)加入NaClO3饱和溶液发生反应为:MgCl2+2NaClO3═===Mg(ClO3)2+2NaCl,再进一步制取Mg(ClO3)2•6H2O的实验步骤依次为:①蒸发、浓缩、结晶;②   ▲    ;③    ▲   ;④过滤、洗涤、干燥。
(5)将产品先用水洗涤,再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是        ▲         
(6)产品中Mg(ClO3)2•6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.00g产品配成100mL溶液。
步骤2:取10mL于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:冷却至室温,用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+═===2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式:       ▲                
    ②产品中Mg(ClO3)2•6H2O的质量分数为     ▲                
18.(12分)铁钾矾[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定:
①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.466g。
③准确量取25.00mL溶液A,加入足量的KI溶液,以淀粉为指示剂,用0.1250 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定,消耗8.00mL至终点(已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
(1)要检验出A溶液中存在的Fe3+,可以加入     ▲     溶液。
(2)已知室温下BaSO4Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42)≤1.0×10-5 mol•L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥    ▲     mol·L1
(3)步骤③中判断滴定终点的方法是                   ▲                     
(4)通过计算确定铁钾矾的组成(写出计算过程)。
19.(15分)硫酸工业产生的废气A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究,请回答下列问题。
(1)同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2,应选择的试剂有   ▲  
     A.NaOH溶液     B.酸性KMnO4溶液     C.澄清石灰水    D.盐酸
(2)同学乙欲测定废气A中SO2的含量,取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

 
 
 
 
 
 
 
 

①为了保证实验成功,装置A应具有的现象是     ▲     ,搅拌的目的是  ▲ 
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量,然后进行含量计算。经小组讨论后,同学丁提出疑问,按照同学丙的实验,若废气中SO2完全被吸收,则最后测定的结果应该偏大,同学丁推断的理由是         ▲        
(3)兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾(ZnSO4•7H2O)。实验模拟制备皓矾工业流程如下:

 
 
 
 
 
 

①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是              ▲               
②加入Zn粉的目的是               ▲                
③固体A主要成分是      ▲     
④操作b得到纯净皓矾晶体,必要的操作是       ▲        、过滤、洗涤、干燥。
20.(14分)H2O2是一种常用绿色氧化剂,在化学研究中应用广泛。
(1)空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示,主要原理是在碱性电解质溶液中,通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。试回答:
①直流电源的a极名称是   ▲  
②阴极电极反应式为       ▲      
③1979年,科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯
的催化下室温制得了H2O2。相对于电解法,该
方法具有的优点是安全、    ▲    
(2)Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息,按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 (填“深”或“浅”),其原因是         ▲       
     (3)用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。反应的离子方程式是              ▲               ,控制其它条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L-1H2SO4溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)
温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80
Cu的平均溶解速率
(×103mol·min1
7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
 
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降,其主要原因是
             ▲               
21.(12分)甲醇是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。
(1)工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)  △H = —90.8kJ/mol。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      H = -571.6kJ/mol;
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)         H = -566.0kJ/mol
计算2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)   H =          ▲         
(2)甲醇蒸汽重整法是工业制备氢气的常用方法之一。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g),此反应能自发进行的原因是              
(3)用下列反应制取H2:H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g)  △H<0,某温度下该反应的平衡常数K = 1。若起始时c(CO)=1mol•L-1c(H2O)=2mol•L-1,试回答下列问题:
①该温度下,反应进行一阶段时间后,测得H2的浓度为0.5mol•L-1,则此时该反应
v(正)      ▲     v(逆)(填“>”、“<”或“=”);
②若反应温度不变,达到平衡后,H2O的转化率为   ▲  
(4)某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时,负极是   ▲   极(填“a”或 “b”);
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,
该电池负极反应的离子方程式为   ▲